miniatyr|upright=1.5|En illustration av Daltons lag som visar hur det normala lufttrycket utgörs av partialtrycken hos de gaser (syre, kväve, argon o.s.v.) som utgör luften. Daltons lag eller Daltons partialtryckslag beskriver gasers tryck i gasblandningar. Daltons lag anger att det totala trycket är summan av de individuella partialtrycken för varje gas. Partialtrycket är det tryck som gasen skulle utöva på egen hand vid samma volym och temperatur.
En av dess betydelser är att beräkningar av gasblandningars tryck kan förenklas till beräkning av rena gasers tryck.
Lagen är uppkallad efter den brittiske fysikern och kemisten John Dalton (1766-1844), som 1801 empiriskt konstaterade detta förhållande.
Daltons lag följer av kinetiska gasteorin under antagande av ideala gaser som inte reagerar med varandra. Daltons lag är approximativt giltig för reella gaser vid tillräckligt lågt tryck och tillräckligt hög temperatur.
Källor
Kategori:Gaser Kategori:Vetenskapliga principer uppkallade efter personer Kategori:Tillståndsekvationer
de:Partialdruck#Dalton-Gesetz